Partialtrykk, det trykk som en enkelt gass i en gassblanding ville hatt om den alene fyller det tilgjengelige rommet. Betegnes p (f.eks. p O2, partialtrykket av oksygen). Et volum som er oppfylt av en blanding av forskjellige gasser, vil ha et totalt gasstrykk som er lik summen av partialtrykkene for hver enkelt gass. Partialtrykket for en gass i en slik blanding er bestemt av hvor stor volumandel denne gassen har. Det vil være avgjørende for hvor mange molekylkollisjoner denne gassen bidrar med i blandingen. Volumandelen kalles ofte fraksjon (F). I atmosfærisk luft er oksygenfraksjonen FO2 = 0,21 eller 21 %. Hvis man kjenner totaltrykket, som i dette eksempelet er barometertrykket (pB), kan man beregne oksygenets partialtrykk: pO2 = FO2 · pB.

Se også atmosfæren.

Foreslå endring

Kommentarer

Har du spørsmål til artikkelen? Skriv her, så får du svar fra fagansvarlig eller redaktør.

Du må være logget inn for å kommentere.