Partialtrykk, det trykk som en enkelt gass i en gassblanding ville hatt om den alene fyller det tilgjengelige rommet. Betegnes p (f.eks. p O2, partialtrykket av oksygen). Et volum som er oppfylt av en blanding av forskjellige gasser, vil ha et totalt gasstrykk som er lik summen av partialtrykkene for hver enkelt gass. Partialtrykket for en gass i en slik blanding er bestemt av hvor stor volumandel denne gassen har. Det vil være avgjørende for hvor mange molekylkollisjoner denne gassen bidrar med i blandingen. Volumandelen kalles ofte fraksjon (F). I atmosfærisk luft er oksygenfraksjonen FO2 = 0,21 eller 21 %. Hvis man kjenner totaltrykket, som i dette eksempelet er barometertrykket (pB), kan man beregne oksygenets partialtrykk: pO2 = FO2 · pB.

Se også atmosfæren.

Foreslå endringer i tekst

Foreslå bilder til artikkelen

Kommentarer

Har du spørsmål om eller kommentarer til artikkelen?

Kommentaren din vil bli publisert under artikkelen, og fagansvarlig eller redaktør vil svare når de har mulighet.

Du må være logget inn for å kommentere.